(15分)I、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）    △H= 574 kJ·mol^l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）     △H= 1160 kJ·mol^l
③H₂O（l）=H₂O（g）   △H=+44kJ·mol^l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式___。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=     。
（2）若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为       ；P₁     P₂  (填“>” 或“<” 或“=”)
III、用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化反应而变成MnO₂和KMnO₄。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                        ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO₂）              。
（2）阳极的电极反应式为                   。
（3）B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。