计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：                                        。
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5.则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液 中c（H⁺）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C₂O₄^2-)<c(H₂C₂O₄)
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)
C．c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺)= c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)