甲醇（CH₃OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH₂。10min后，反应达到平衡，并测得CH₃OH(g)的浓度为0.8 mol·L^－1。
①该时间内反应速率v(H₂) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L^－1)^－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v_正(CO) ＝v_逆(CH₃OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH(g)
（2）下图是该反应在T₁ 、T₂温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度                    b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝－b kJ·mol^-1
则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(g)  ΔH＝____________kJ·mol^-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为       。