(17分)按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有      (填编号)。
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。
③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑］
（3）镁铝互化物(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L^－1 HCl中，能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________。