A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为                ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为           ，B与C形成的晶体属于    晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于    晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是            ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是                          (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：                       （填化学式，下同）；
沸点：               原因是                                              。