常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)