（1）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H^＋)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH＝       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba^2＋)/c(Mn^2＋)＝      。（此温度下，K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11）