不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L^－1的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是                。
A．200 mL           B．300 mL           C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为          ；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－1×2＝b g÷64 g·mol^－1×2+V mL÷22400 mL·mol^－1×2，该等式依据的原理是       ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L^－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO₂)/m(H₂)=    ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的数值将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。