铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。
（1）二氧化氯(C1O₂)已逐步代替C1₂用于自来水处理，用C1O₂处理过的饮用水(pH为5．5～6．5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O₂^-)。已知：25℃时Ka(HClO)＝3．2×10^-8，Ka(HClO₂)＝1．0×10^-2，则酸性强弱关系为    ；在pH＝5的上述处理过的饮用水中＝     。若饮用水中C1O₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将C1O₂^-还原成Cl^一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：        。
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为      。(当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/l时，可认为沉淀完全)。
②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]                                   。

②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的
Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5m01/l)，此时的S^2一的浓度为                 。
已知：K_sp(FeS)=6.3×10^-18(mol•L^-1)²，K_sp(CuS)=6×10^-36(mol•L^-1)²，K_sp(PbS)=2.4×10^-28(mol•L^-1)²