2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3