（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）                    。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH^－)为                  
（3）常温下，将0．2 mol·L^-1的盐酸与 0．2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是                           

A．[Cl^-]＞[NH4^+]＞ [H^+] ＞ [OH^-]

B．[NH4^+]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H^+]

C．[Cl^-]＝[NH4^+]＞[H^+]＝[OH^-]

D．[NH4^+]＞[Cl^-]＞[H^+]＞[OH^-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为:                  (填序号)
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是          。
（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到             。