(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
（2）有0．1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、                       。
（3）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．2×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
                                           。
（4）NH₃·H₂O 的电离方程式是                         ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH^－)        (填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH₃·H₂O)=1．69×10^-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH^－)=                  mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)₂〕=1．2×10^－11,
将0．01mol/L的MgCl₂溶液与上述氨水等体积混合        （填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg²⁺)=              mol/L。