部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

下列选项正确的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D．c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)