铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
（1）FeCl₃溶液吸可以吸收烟气中的SO₂，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知反应：3Br₂ + 6FeCl₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________
（3）已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)= _________
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，②CuO CuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________

A．相等

B．①多

C．②多

D．无法判断

（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m₂
（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol