水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝       。
（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为            ，由水电离出的c(OH^－)＝         mol·L^－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX是        （填“强酸”或“弱酸”），理由是                 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为       （填化学式）。
②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H^＋)约是由水电离出的c(H^＋)的        倍。