（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl₂+ nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂
根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有           （选填编号）。
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                           。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                               。
36．干燥管甲的作用是                                         ；丙中盛放的药品为    （选填下列编号），其目的是                                          。
a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                       （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式                   、                       。