I、常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）        大量共存。
（2）已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数(即水解常数用K_h表示)

当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=      。
（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO₂气体。
II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L^-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)