海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子浓度/mol·L^-1	Na^+	Mg^2+	Ca^2+	Cl^-	HCO3^-
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变。
K_sp(CaCO₃)=4.96×10^-9，K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6 ，K_sp(Ca(OH)₂)=4.68×10^-6，K_sp(Mg(OH)₂)=5.61×10^-12
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO₃、MgCO₃
B．滤液M中存在Mg²⁺、Ca²⁺
C．滤液N中存在Ca²⁺、没有Mg²⁺
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)₂，没有Ca(OH)₂