肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）写出肼的电子式         ，1mol N₂H₄ 中有        个极性共价键。
（2）NH₃与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为                  。
（3）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6g液态N₂H₄在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为                。
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^—       II、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^—
①常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH^—)＝    。
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺ 的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺ 、N₂H₄·H₂O、Cl^—、OH^—、H⁺粒子浓度由大到小的顺序为____________。