(16分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：
②缓慢通人一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N₂，至装置中气体无色。
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因______________。
（2）装置C的作用是______________________________________________。
（3）甲同学认为O₂是 Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________。
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，得到Cl₂，请写出该的化学方程式：_______________；该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是________________________________。