（Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从  增加到   。
（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)₂溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为   。
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)

D．c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是   ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）  。
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是  。
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  c(NH₃·H₂O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系是c(NH₄⁺) c(Cl^-)。