A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E的化合物种类最多。请回答下列问题：
（1）写出D基态原子的电子排布式                  ；
（2）A的常见氢化物AH₃ 的VSEPR模型为       
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为         ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，
推测X的晶体类型为       。
（4）E的最高价氧化物的结构式为          中心原子的杂化方式为           。
（5）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                            。
（6）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示        原子。

（7）二茂铁(C₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe²⁺与环戊二烯基离子之间以              （填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。