用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。
Ⅱ、向含Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H₂O₂溶液，充分反应。
Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。
（1）HCl的电子式是        。
（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。
（3）从化学平衡的角度分析CaCO₃与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。
（4）CaCl₂溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。
（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。
（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。
（7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al³⁺的水解，Al³⁺水解的离子方程式是        。
（8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)₃可与溶液中的HCO₃^－反应使c(CO₃^2-)增大，该反应的离子方程式是        。