17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是     。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是     ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，     。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是     。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应的化学方程式是     。