海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2— + 2H⁺＝S↓+ SO₂↑+ H₂O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O，实验装置如下图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是     ，发生反应的化学方程式是                ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有                    （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO₂的吸收效率，其依据的原理是                。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是          。
a．品红溶液        b．氢氧化钠溶液   
c．酚酞溶液        d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是                                                      。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃·5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：         。
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL，则c(K₂Cr₂O₇) =   mol·L^-1。（已知：Cr₂O₇^2— +6I^— +14H⁺＝2Cr³⁺ +3I₂ +7H₂O，2S₂O₃^2—+ I₂＝S₄O₆^2—+2 I^—）