平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
②CeO₂不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵［aFe₂(SO₄) ₃•b(NH₄) ₂SO₄•cH₂O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是          (填序号)。
a．NaClO          b．H₂O₂           c．KMnO₄
（2）操作Ⅰ的名称是         ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是       。
（3）写出反应②的化学方程式            。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数         。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为           （写出必要的计算步骤，否则不得分）。