工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)
（1）气体X是      ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：          。
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂,目的是        ，不用浓硫酸的原因是          。
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是                                     。滤液G的主要溶质是         （填化学式）。
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、       、烘干。
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，消耗c mol·L^-1  Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式_________________________。
②计算试样中CuSO₄·5H₂O的纯度____________________（用a、c、V表示）。