钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_______   _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN           B．HClO          C．CH₃COOH            D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO₃  ②100ml 0．1 mol/L Na₂CO₃两种溶液，溶液中水电离出的H⁺个数：
①       ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①       ②
（3）NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO₃^―水解的离子方程式：              ，常温下，0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                          。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

离子	Fe^2+	Cu^2+	Mg^2+
pH	7．6	5．2	10．4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，       （填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)₂]      Ksp[Mg(OH)₂] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为     。（K_spCu(OH)₂＝2×10^－20mol²·L^－2）