（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2－（橙红色）＋H₂O 2CrO₄^2-（黄色）＋2H^＋K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式为             
K=             
取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是                ，
（2）已知在T=298K时，反应：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H =" –196.5" kJ/mol
则该正向反应的△S    0，
令△G=△H-T△S ，判断该正向反应的△G     0 ，     自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的             。
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O₂)₂反应如下：Cr₂O₇^2－＋4H₂O₂＋2H^＋=2CrO(O₂)₂＋5H₂O
类比于Na₂O₂,判断：该反应         （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，过氧化铬中铬元素的化合价为