已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×10^－4	4.7×10^－8	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F^—)=c(ClO^—)，往该溶液中滴入HCl，F^-比ClO^-更易结合H⁺
C．往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO₃^—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH