【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。Z是同周期元素中离子半径最小的元素。W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子。请回答下列问题：

（1）X、Y两种元素的元素符号是：        、       。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。这种化合物不易作配体形成配离子的原因是                                。
（2）X的氢化物易溶于水的原因是：                。
（3）Z的电子排布式是：                     。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于      区。
（4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm。晶胞中含有________个W离子、W离子的配位数是     ，晶体的密度是________g·cm^－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为N_A)。