【改编】(15分)ClO₂气体是一种常用的消毒剂，依据该反应制得
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O。
I、已知：二氧化氯（ClO₂）的熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂。（夹持仪器已省略）。回答下列问题：

（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是__________________。
（2）C装置中反应后生成的主要物质是Na₂CO₃、NaClO₂、和___________。
（3）消毒水时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成Fe(OH)₃、MnO₂难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明C1O₂具有________________性。
II、为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O,  2Na₂S₂O₃ + I₂ =Na₂S₄O₆ + 2 NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是__________________________________。
（5）原ClO₂溶液的浓度为____________g/L（用含字母的代数式表示）。