【改编】(15分)用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     ＞      ＞      。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法              ，B部分还应补充什么装置           ；
②C中烧杯中所盛试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发生该反应的离子方程式为                                                      。
（3）工业也可以用CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性(硫酸酸化)条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^－+2Cl^－+4H⁺ ="=" 2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                              。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是             。
③生产中会发生副反应ClO₃^－+Cl^－+H⁺ ="=" Cl₂↑+H₂O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为         。
（4）Na₂FeO₄在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时生产一种无色无味的单质气体，写出Na₂FeO₄与水反应的离子方程式                ；Na₂FeO₄可作为一种“绿色多功能”水处理剂的原因是                                     。