【改编】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl₂)反应的离子方程式：                                 。
（2）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。
（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、          、          、过滤、洗涤、干燥。
（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝           mol·L^－1。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－））
①滴定终点的现象是：                                                 。
②样品中氯化铁的质量分数为                                    （用字母m、c、V来表示）。
（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe²⁺– 2e^－= 2Fe³⁺
阴极反应为：___________________
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：_______________________