【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式    ；
（2）AB₂的水化物中A的杂化方式为    ，CD₂的空间构型为    ；
（3）K₃[E(CN)₆](此处C为碳元素符号)中配位数为    ，配体的电子式为    ；
（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为    ，属于    晶体；

（5）CD₂与CB₃可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD₂，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式    ；
（6）纳米颗粒E₃B₄在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO₄的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E₃B₄的组成分析按此用量混合可能的原因是    。