(本题共2小题，共18分)Ⅰ．(9分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1 mol·L^－1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为       ；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为           ；
③X可能为       (填代号)。
a．NaOH         b．AlCl₃         c．Na₂CO₃         d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为               ；
②A与H₂O反应的化学反应方程式为                                   。
Ⅱ．(9分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图          。
（2）化合物A的化学式为           ；请设计实验方案验证A中阴离子                  。
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式                                 。
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式                               。