(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
①TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化；
③配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为   ，中心离子配位数为   ；
（4）TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。