X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是     （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是     
（3）Z元素的非金属性比  强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是     ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为     
（5）用H₂O₂和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W(s)+2H⁺(aq)=W²⁺(aq)+H₂(g)  ∆H=-64.39KJ/mol
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)∆H=-196.46KJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) ∆H=" -285.84" KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H₂O₂反应生成W^2＋与H₂O的热反应化学方程式为