硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是        。
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃∙5H₂O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。
【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na₂CO₃、Na₂SO₃、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na₂SO₃，则生成Na₂SO₃的化学方程式为   。
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na₂S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na₂CO₃，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：3mol/LH₂SO₄、1mol/LNaOH酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

（3）已知：2 Na₂S₂O₃∙+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃∙5H₂O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。