资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）仪器a的名称是        。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是        。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。
①B中最好盛装的液体是        。
a．蒸馏水 
b．饱和Na₂SO₃溶液  
c．饱和NaHSO₃溶液 
d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①完成反应方程式：   SO₂ +     Na₂S +     Na₂CO₃ =     Na₂S₂O₃ +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是        。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃·5H₂O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3   Na2SO4	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。	产品杂质中： 一定含有        ， 可能含有        ， 一定不含有        。 操作④发生的反应是： 2S2O3^2-＋I2===S4O＋2I^－ 产品纯度：         。