Ⅰ．硝基苯甲酸乙酯在OH ^— 存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）计算该反应在180~240s区间的平均反应速率                         。
（2）为了提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有：         （要求写出两条）。
Ⅱ．某研究性学习小组利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2000 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^－＋ClO^－＝CNO^－＋Cl^－
2CNO^－＋2H⁺＋3C1O^－＝N₂↑＋2CO₂↑＋3C1^－＋H₂O
（3）①和⑥中所装碱性物质的作用是                                        。
（4）装置③除去的物质是          ，一段时间后，CCl₄层的颜色为       。装置②中，生成该物质的离子方程式为                             。
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是                            。
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，实验结束后要测定装置⑤的生成沉淀质量，经过滤、洗涤、反复烘干称量至恒重后测得沉淀质量为3.55g，则废水中CN^－的转化率为          （保留三位有效数字）。