[化学——选修3：物质结构与性质]一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为____________
（4）画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。