(15分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO₂ (g)+3H₂(g)CH₃OH g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ／mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
起始量	1molCO2(g)、3molH2(g)	1molCH3OH(g)、1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	C	0.3mol/L
平衡时能量变化	放出akJ	吸收bkJ

请回答：
①写出a、b的关系式：_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是________。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂ (g)+ CH₄ (g) 2CO(g)+2H₂(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则该反应的焓变△H       0(填“大于”、“小于”或“等于”)，压强P₁______P₂(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是 。在恒温恒压下的密闭容器中通入n(NO)/n(CO)=2:1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L^-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

上述图像中    为甲酸的滴定曲线，M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。