【改编】I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(NO₃)₂Cu+2NO₂↑+O₂↑，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，写出气体溶解的化学反应方程式           ，并判断液体       （填“能”“不能”）充满整个试管（假定倒吸进试管的液体不流出）。
II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+ Cu^2+	1.9 4.7	3.2 6.7

②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是         （结合离子方程式说明）。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有      （填字母）。

a．C点溶液为Cu(NO₃)₂的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体
④某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H₂OOH^—+H₃O⁺， 则液态NH₃电离的方程式是               ，液态N₂O₄电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N₂O₄反应制备无水硝酸铜，则同时生成的另一种物质为           。