(15分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K；
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应；
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．……，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是             。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是                            。
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入      后、   _   、过滤、洗涤、干燥。
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式                                   。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为        。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL(已知：I₂ + 2S₂O₃^2－ ═ 2I^－ + S₄O₆^2－)。
①滴定终点的现象是            _             。
②样品中氯化铁的质量分数               _            。