(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe^2＋、Cd^2＋、Mn^2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。
（2）净化1是为了将Mn^2＋转化为MnO₂而除去，写出该反应的离子方程式：____。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe^2＋转化为Fe^3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。
（4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。
（5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH₄HCO₃的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn^2＋充分沉淀，二是____________。