(15分)CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)＋H₂O₂(aq)＝CaO₂(s)＋2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：____。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L^－1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L^－1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI。
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO₂含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
（5）仪器：________________________。