(15分）研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s）+3C(s）==2Fe(s）+3CO(g） △H₁=+489.0kJ•mol^－1，C(s）+CO₂(g）==2CO(g）△H₂=+172.5kJ•mol^－1，则CO还原Fe₂O₃(s）的热化学方程式为                   。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式：                                         。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g）+3H₂(g）CH₃OH(g）+H₂O(g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g）、c mol H2O(g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为        。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g）转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为         (填序号）。
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是                  。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式                                        。