【原创】CO、CO₂、H₂、H₂O、CH₄等物质是常见的基础化学物质，这些物质与人类的生产、生活有密切关系。科研人员深入研究这些物质，应用它们合成CH₃OH、CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃等已经实现。
（1）实现反应CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）  △H，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）   △H＝—566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝—484kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）   △H＝—802kJ/mol
则反应CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）的△H＝________；
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I_____K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）；
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．容器中压强不变                        b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）                     d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若在一定温度时，将lmol CO₂和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应5min后达到平衡，CO₂的转化率为60%，则用氢气表示的反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a．升高温度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（3）某甲醇燃料电池原理如图所示：，则N电极是______极（填“正”或“负”），M区发生反应的电极反应式为_______________________________。