能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO₂、6 molCH₄，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K＝___________。
②若再向容器中同时充入2.0molCO₂、6.0 molCH₄、4.0 molCO和8.0molH₂，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
已知：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)     ΔH＝—41.8KJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH＝—196.6KJ·mol^-1
①写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式__________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是_________。
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；
①判断该反应达到化学平衡状态的依据是            （填序号）。
A．2v(CO₂)_（正）＝3v(H₂O)_（逆）   
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变        
D．混合气体的密度保持不变
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。

（4）通过NO_x传感器可监测大气中NO_x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均为Pt电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。